(také fosforovodík), PH3, bezbarvý plyn se zápachem po zkažených rybách. Hustota fosfinu je 1,55 g/litr, bod tání -133,8 °C a bod varu -87,8 °C při 25 °C a tlaku 0,1 meganewtonu/m2 (1 kg-síla/cm2); v 1 objemu vody se rozpustí přibližně 0,25 objemu PH3. Při zahřívání se fosfin rozkládá na fosfor a vodík. Chemické vlastnosti fosfinu jsou poněkud podobné vlastnostem amoniaku; sloučenina tvoří fosfoniové soli, například PH4I. Fosfin je silné redukční činidlo. Na vzduchu se vznítí při teplotách nad 100 °C; v přítomnosti malého množství par difosfinu se samovolně vznítí za vzniku bílého kouře – pentoxidu fosforitého. Směsi PH3 a kyslíku jsou výbušné (reakce probíhá řetězovým mechanismem).

Fosfin (s přítomností par P2H4 jako nečistoty) se vyrábí reakcí fosfidu vápenatého (Ca3P2) s vodou; zahříváním bílého fosforu žíravým roztokem alkálií (metoda, kterou používal francouzský chemik P. Gengembre, který v roce 1783 jako první vyrobil fosfin); tepelným rozkladem kyseliny fosforečné nebo hypofosforečné; a reakcí alkálií s halogenidy fosfonia. PH3 vzniká vždy při elektrotermické výrobě bílého fosforu z fosfátů.

PH3 je mimořádně toxický. V případě otravy musí být postižený vystaven čerstvému vzduchu a musí mu být poskytnuto umělé dýchání.

Známý je také samozápalný difosfin (P2H4; bod varu 56 °C) a pevná forma této sloučeniny, jejíž struktura nebyla stanovena.