Fe(C5H5)2 moláris tömege = 186,0314 g/mol
A ferrocén grammját átváltani molra vagy a ferrocén molját grammra
Molekulatömeg számítása:
55,845 + (12,0107*5 + 1.00794*5)*2
”Elemenkénti százalékos összetétel
| Elem | Jelkép | Atomtömeg | Atomok száma | Tömegszázalék |
| Iron | Fe | 1 | 30.019% | |
| H | 1.00794 | 10 | 5.418% | |
| Szén | C | 10 | 64.563% |
”Kémiai vegyület molekulatömegének kiszámítása
”További információk a moláris tömegről és a molekulatömegről
Kémiában, a képlet súlya egy olyan mennyiség, amelyet úgy számítunk ki, hogy a kémiai képletben szereplő minden egyes elem atomtömegét (atomtömeg-egységben) megszorozzuk a képletben jelen lévő elem atomjainak számával, majd ezeket a termékeket összeadjuk.
A vegyület kémiai képletét és az elemek periódusos rendszerét felhasználva összeadhatjuk az atomtömegeket, és kiszámíthatjuk az anyag molekulatömegét.
Az ezen az oldalon használt atomtömegek a NIST-től, a National Institute of Standards and Technology-tól származnak. A leggyakoribb izotópokat használjuk. Így kell kiszámítani a moláris tömeget (átlagos molekulatömeget), amely izotópikusan súlyozott átlagokon alapul. Ez nem azonos a molekulatömeggel, amely egyetlen, jól meghatározott izotópokból álló molekula tömege. Az ömlesztett sztöchiometriai számításoknál általában a moláris tömeget határozzuk meg, amelyet standard atomtömegnek vagy átlagos atomtömegnek is nevezhetünk.
Egy gyakori kérés ezen az oldalon a grammok átváltása molokra. Ahhoz, hogy ezt a számítást elvégezhessük, tudnunk kell, hogy milyen anyagot próbálunk átváltani. Ennek oka, hogy az anyag moláris tömege befolyásolja az átváltást. Ez az oldal elmagyarázza, hogyan lehet megtalálni a moláris tömeget.
A moláris tömeg meghatározása a gramm/mol (g/mol) mértékegységekkel kezdődik. Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámításakor azt mondja meg, hogy hány gramm van az adott anyag egy móljában. A képlettömeg egyszerűen az adott képletben lévő összes atom tömege atomtömegegységben kifejezve.
A képlettömegek különösen hasznosak egy kémiai reakcióban a reagensek és a termékek relatív tömegének meghatározásában. Ezeket a kémiai egyenletből kiszámított relatív súlyokat néha egyenletsúlyoknak nevezik.
Ha a moláris tömeg kiszámításához használt képlet a molekuláris képlet, a kiszámított képletsúly a molekulatömeg. A vegyületben lévő bármely atom vagy atomcsoport tömegszázalékos aránya kiszámítható úgy, hogy a képletben szereplő atom (vagy atomcsoport) össztömegét elosztjuk a képlet tömegével, és megszorozzuk 100-zal.