A ferrocén molekulatömege

Fe(C5H5)2 moláris tömege = 186,0314 g/mol

A ferrocén grammját átváltani molra vagy a ferrocén molját grammra

Molekulatömeg számítása:
55,845 + (12,0107*5 + 1.00794*5)*2

”Elemenkénti százalékos összetétel

55.845

Hidrogén

12.0107

Elem Jelkép Atomtömeg Atomok száma Tömegszázalék
Iron Fe 1 30.019%
H 1.00794 10 5.418%
Szén C 10 64.563%

”Kémiai vegyület molekulatömegének kiszámítása

”További információk a moláris tömegről és a molekulatömegről

Kémiában, a képlet súlya egy olyan mennyiség, amelyet úgy számítunk ki, hogy a kémiai képletben szereplő minden egyes elem atomtömegét (atomtömeg-egységben) megszorozzuk a képletben jelen lévő elem atomjainak számával, majd ezeket a termékeket összeadjuk.

A vegyület kémiai képletét és az elemek periódusos rendszerét felhasználva összeadhatjuk az atomtömegeket, és kiszámíthatjuk az anyag molekulatömegét.

Az ezen az oldalon használt atomtömegek a NIST-től, a National Institute of Standards and Technology-tól származnak. A leggyakoribb izotópokat használjuk. Így kell kiszámítani a moláris tömeget (átlagos molekulatömeget), amely izotópikusan súlyozott átlagokon alapul. Ez nem azonos a molekulatömeggel, amely egyetlen, jól meghatározott izotópokból álló molekula tömege. Az ömlesztett sztöchiometriai számításoknál általában a moláris tömeget határozzuk meg, amelyet standard atomtömegnek vagy átlagos atomtömegnek is nevezhetünk.

Egy gyakori kérés ezen az oldalon a grammok átváltása molokra. Ahhoz, hogy ezt a számítást elvégezhessük, tudnunk kell, hogy milyen anyagot próbálunk átváltani. Ennek oka, hogy az anyag moláris tömege befolyásolja az átváltást. Ez az oldal elmagyarázza, hogyan lehet megtalálni a moláris tömeget.

A moláris tömeg meghatározása a gramm/mol (g/mol) mértékegységekkel kezdődik. Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámításakor azt mondja meg, hogy hány gramm van az adott anyag egy móljában. A képlettömeg egyszerűen az adott képletben lévő összes atom tömege atomtömegegységben kifejezve.

A képlettömegek különösen hasznosak egy kémiai reakcióban a reagensek és a termékek relatív tömegének meghatározásában. Ezeket a kémiai egyenletből kiszámított relatív súlyokat néha egyenletsúlyoknak nevezik.

Ha a moláris tömeg kiszámításához használt képlet a molekuláris képlet, a kiszámított képletsúly a molekulatömeg. A vegyületben lévő bármely atom vagy atomcsoport tömegszázalékos aránya kiszámítható úgy, hogy a képletben szereplő atom (vagy atomcsoport) össztömegét elosztjuk a képlet tömegével, és megszorozzuk 100-zal.

Vélemény, hozzászólás?

Az e-mail-címet nem tesszük közzé.