Mi az a poláris kovalens kötés?

A kovalens kötés akkor jön létre, amikor két atom elektronokat oszt meg egymás között. A kovalens kötés valószínűleg poláros, ha az elektronok egyenlőtlenül oszlanak meg. A ferdeség a két atom elektronegativitásának különbsége miatt keletkezik. Az elektronegativitás egy atom kötő elektronpár vonzására való hajlamának mértékegysége. Ezt a Pauling-skála néven ismert skálával mérik, és 0,7-től 4-ig terjed. Az alábbi táblázat az elektronegativitás-különbség miatt kialakuló kémiai kötés típusát mutatja be.

Kémiai kötés típusa	Elektronegativitáskülönbség
Nem poláros kovalens	0
Kissé poláros kovalens	0 .1-0,4
Poláris kovalens	0,5-2
Ionikus	> 2

Minél jelentősebb az elektronegativitásbeli különbség, annál nagyobb a polaritás és a kötés erőssége. A poláros kovalens kötések tehát köztes kötéserősségűek.

A poláros kovalens kötések tulajdonságai

Íme néhány tény a poláros kovalens kötésekről.

• Két nemfém között vagy egy nemfém és egy metalloid között jön létre
• Egy vegyületben az elektronok egyenlőtlen megosztása
• Az atomok közötti elektronegativitás különbség 0 között van.1 és 2
• A kötés egyik vége pozitívan, a másik vége negatívan töltött
• Poláris vegyületek poláris oldószerben oldódnak

Példák poláris kovalens kötésekre

Itt van néhány példa poláris kovalens kötésre a két kötő atom közötti elektronegativitás különbséggel :

Vegyület neve	Molekuláris képlet	Kötés	Elektronegativitás különbség
Víz	H2O	O-H
Hidrogén-fluorid	HF	H-F	1.9
Hidrogén-klorid	HCl	H-Cl	0.9
Hidrogén-bromid	HBr	H-Br
Ammónia	NH3	N-H
Kén-dioxid	SO2	S=O	1
Szulfhidrogén	H2S	H-S	0.4
Metanol	CH3OH	O-H	1,4

Az alábbiakban néhány vegyület poláris kovalens kötésének magyarázatát adjuk meg.

Víz (H2O)

A víz poláris oldószer. A poláros kovalens kötés akkor jön létre, amikor az oxigén (O) atom, mivel elektronegatívabb, mint a hidrogén, a megosztott elektronokat maga felé húzza. Ennek eredményeként az oxigénatomhoz részleges negatív töltés kapcsolódik. A hidrogének (H) viszont lényegében protonok, és részleges pozitív töltés kapcsolódik hozzájuk.

Hidrogén-klorid (HCl)

A hidrogén-klorid poláros kovalens vegyület, mivel a klóratom (Cl) elektronegatívabb, mint a hidrogén (H) atom. Tehát a klór részben negatív, míg a hidrogén részben pozitív töltést hordoz.

Ammónia (NH3)

Ammónia poláris molekula. A központi atom, a nitrogén (N) három hidrogén (H) atomhoz kapcsolódik. Mivel az N elektronegatívabb, mint a H, az elektronok hajlamosak az N atom körül lógni.

Hidrogén-bromid (HBr)

A hidrogén (H) és a bróm (Br) elektronegativitása közötti különbség nem túl nagy. Ezért a HBr gáz kovalens kötéssel polarizált, és a hidrogénatomnak enyhe pozitív, a brómnak pedig enyhe negatív töltése van. Ennek eredményeként az elektronpárt a bróm vonzza.

Különbség a poláris és nem poláris kovalens kötések között

A következő táblázatban összehasonlítjuk és szembeállítjuk a poláris és nem poláris kovalens kötéseket.

.

.

Poláris kovalens kötés vs. Nem poláris kovalens kötés
	Poláris	Nonpoláris
Atomtípusok	Két nemfém között. Különböző elektronegativitású	Két azonos elektronegativitású nemfém között
Elektronegativitáskülönbség	0.1 – 2
Elektroneloszlás	Aszimmetrikus. Egyenlőtlen elosztás.	Szimmetrikus. Egyenlő megosztottság.
A megosztott elektronok eltolódása	Az elektronegatívabb atom felé, így az a rész negatívvá válik	Nincs eltolódás. Elektromosan semleges.
Dipólusmomentum	Nem-nulla	Nulla
Más típusú kötések jelenléte a vegyületekben	Hidrogénkötés	Van der Waals kötés
Affinitás a vízhez	Hidrofil	Hidrofób
A vegyületek fizikai tulajdonságai	magas olvadás- és forráspont	alacsony olvadás- és forráspont
Folyadékok illékonysága	alacsony illékonyság	magas illékonyság
Vegyületek oldhatósága	Poláris oldószerekben oldódik	Nem poláris oldószerekben oldódik
Példák	Víz (H2O), Ammónia (NH3) és hidrogén-klorid (HCl)	Hidrogén (H2), oxigén (O2) és nitrogén (N2)

.