（リン化水素とも）、PH3、無色の気体で魚の腐ったような臭いがある。 ホスフィンは密度1.55g/リットル、融点-133.8℃、沸点-87.8℃（25℃、圧力0.1メガニュートン/㎡（1キログラム力/cm2）、1容量の水は約0.25容量のPH3を溶かします。 ホスフィンは加熱するとリンと水素に分解されます。 ホスフィンの化学的性質はアンモニアにやや似ており、この化合物はホスホニウム塩、例えばPH4Iなどを形成します。 ホスフィンは強い還元剤です。 少量のジホスフィン蒸気の存在下で自然発火し、白煙である五酸化リンを形成します。 8056>

ホスフィン（不純物としてP2H4蒸気が存在する）は、リン化カルシウム（Ca3P2）と水の反応によって生成され、白リンを苛性アルカリ溶液で加熱すると（フランスの化学者 P. Gengembreが1783年に初めてホスフィンを製造した方法）、リンまたは次亜リン酸の熱分解、アルカリとホスホニウムハライドの反応によって生成されます。 PH3は、リン酸塩から白色リンを電熱生産する際に必ず生成されます

PH3は非常に有毒です。

また、自己発火性ジホスフィン（P2H4、沸点56℃）および固体状の化合物も知られていますが、その構造は決定されていません。