O que é uma Ligação Covalente Polar?

Uma ligação covalente é formada quando dois átomos compartilham elétrons entre eles. A ligação covalente é provável que seja polar quando os elétrons são desigualmente compartilhados. A ligação covalente surge devido à diferença nas electronegatividades dos dois átomos. A eletronegatividade é uma medida da tendência de um átomo para atrair um par de elétrons de ligação. É medida usando uma escala conhecida como escala de Pauling e varia de 0,7 a 4. A tabela seguinte explica o tipo de ligação química formada devido a esta diferença de eletronegatividade.

Tipo de ligação química	Diferença de eletronegatividade
Covalente não polar	0
Ligeiramente covalente polar	0.1 a 0,4
Covalente polar	0,5 a 2
Iónico	> 2

Quanto mais significativa for a diferença na electronegatividade, maior é a polaridade e a força de ligação. Assim, as ligações polares covalentes têm uma força de ligação intermédia.

Propriedades de ligações polares covalentes

Aqui estão alguns factos sobre as ligações polares covalentes.

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• Tem lugar entre dois não metálicos ou entre um não metálico e um metalóide
• Partilha desigual de electrões num composto
• Diferença de electro-negatividade entre átomos está entre 0.1 e 2
• Uma extremidade da ligação é carregada positivamente e a outra é carregada negativamente
• Os compostos polares dissolvem-se num solvente polar

Exemplos de ligações polares covalentes

Aqui estão alguns exemplos de uma ligação polar covalente com a diferença de electronegatividade entre os dois átomos de ligação:

Nome Completo	Fórmula Molecular	Bond	Electronegatividade diferença
Água	H2O	O-H
Fluoreto de hidrogênio	HF	H-F	1.9
Cloreto de hidrogênio	HCl	H-Cl	0.9
Brometo de hidrogênio	HBr	H-Br
Ammonia	NH3	N-H
Dióxido de enxofre	SO2	S=O	1
Sulfureto de hidrogénio	H2S	H-S	0.4
Metanol	CH3OH	O-H	1.4

A explicação da ligação covalente polar em alguns compostos é dada abaixo.

Água (H2O)

Água é um solvente polar. Uma ligação polar covalente é criada quando o átomo de oxigénio (O), sendo mais electronegativo que o hidrogénio, puxa os electrões partilhados para si próprio. Como resultado, o átomo de oxigênio tem uma carga parcialmente negativa associada a ele. Os hidrogênios (H), por outro lado, são essencialmente prótons e têm uma carga parcialmente positiva associada a eles.

Cloreto de hidrogênio (HCl)

Cloreto de hidrogênio é um composto polar covalente já que o átomo de cloro (Cl) é mais eletronegativo que o átomo de hidrogênio (H). Portanto, o cloro carrega uma carga parcialmente negativa, enquanto o hidrogênio carrega uma carga parcialmente positiva.

Amoníaco (NH3)

Amoníaco é uma molécula polar. O átomo central, nitrogênio (N), está ligado a três átomos de hidrogênio (H). Como N é mais electronegativo que H, os electrões tenderão a pendurar em torno do átomo N.

Brometo de hidrogénio (HBr)

A diferença de electronegatividade entre hidrogénio (H) e bromo (Br) não é demasiado elevada. Portanto, o gás HBr tem uma ligação covalente polarizada, e o átomo de hidrogênio tem uma leve carga positiva, e o bromo tem uma leve carga negativa. Como resultado, o par de elétrons é atraído pelo bromo.

Diferença entre Ligações Covalentes Polares e Não Polares

A tabela seguinte compara e contrasta as ligações covalentes polares e não polares.

Ligação Covalente Polar vs. Ligação Covalente Não-Polar
	Polar	Não-Polar
Tipos de átomos	Entre dois não-metálicos com diferentes eletronegatividades	Entre dois não metais da mesma eletronegatividade
Diferença de eletronegatividade	0.1 – 2
Distribuição de elétrons	Asymmetrical. Partilha desigual.	Symmetrical. Partilha igual.
Deslocamento de electrões partilhados	Para o átomo mais electronegativo, tornando essa parte negativa	Sem deslocamento. Eletricamente neutro.
Momento dipolo	Não-zero	Zero
Presença de outros tipos de ligações em compostos	Ligação ao hidrogénio	Van der Waals bond
Afinidade para a água	Hidrofílica	Hidrofóbica
Propriedades físicas dos compostos	> Fusão elevada e pontos de ebulição	Baixa volatilidade
Volatilidade dos líquidos	>Baixa volatilidade	>Alta volatilidade
Solubilidade dos compostos	Solúvel em solventes polares	Solúvel em solventes não polares
Exemplos	Água (H2O), amônia (NH3) e cloreto de hidrogênio (HCl)	Hidrogênio (H2), oxigênio (O2) e nitrogênio (N2)