(também fosforeto de hidrogénio), PH3, um gás incolor com o odor de peixe podre. A fosfina tem uma densidade de 1,55 g/litro, um ponto de fusão de -133,8°C e um ponto de ebulição de -87,8°C a 25°C e uma pressão de 0,1 meganewton/m2 (1 quilograma de força/cm2); 1 volume de água dissolve aproximadamente 0,25 volume de PH3. Quando aquecida, a fosfina decompõe-se em fósforo e hidrogénio. As propriedades químicas da fosfina são algo semelhantes às do amoníaco; o composto forma sais de fosfónio, por exemplo, PH4I. A fosfina é um forte agente redutor. Acende-se no ar a temperaturas superiores a 100°C; na presença de uma pequena quantidade de vapor de difosfina, acende-se espontaneamente para formar um pentóxido de fósforo branco. Misturas de PH3 e oxigénio são explosivas (a reacção procede por um mecanismo em cadeia).

Fosfina (com vapores de P2H4 presentes como impureza) é produzida pela reacção de fosforeto de cálcio (Ca3P2) com água; pelo aquecimento do fósforo branco com uma solução alcalina cáustica (o método utilizado pelo químico francês P. Gengembre, que em 1783 foi o primeiro a produzir fosfina); pela decomposição térmica do fósforo ou ácido hipofosforoso; e pela reação de álcalis com halogeneto de fosfônio. O PH3 é invariavelmente formado durante a produção eletrotérmica de fósforo branco a partir de fosfatos.

PH3 é excessivamente tóxico. Em caso de envenenamento, a vítima deve ser exposta ao ar fresco e receber respiração artificial.

Também são conhecidas a difosfina auto-inflamável (P2H4; ponto de ebulição, 56°C) e uma forma sólida do composto, cuja estrutura não foi determinada.