Ce este o legătură covalentă polară?

O legătură covalentă se formează atunci când doi atomi împart electroni între ei. Legătura covalentă este susceptibilă de a fi polară atunci când electronii sunt împărțiți în mod inegal. Asimetria apare din cauza diferenței dintre electronegativitățile celor doi atomi. Electronegativitatea este o măsură a tendinței unui atom de a atrage o pereche de electroni de legătură. Se măsoară folosind o scală cunoscută sub numele de scara Pauling și variază de la 0,7 la 4. Tabelul următor explică tipul de legătură chimică formată datorită acestei diferențe de electronegativitate .

Tipul de legătură chimică	Diferența de electronegativitate
Covalentă nepolară	0
Covalentă ușor polară	0.1 până la 0,4
Covalentă polară	0,5 până la 2
Ionică	> 2

Cu cât diferența de electronegativitate este mai semnificativă, cu atât mai mare este polaritatea și rezistența legăturii. Prin urmare, legăturile covalente polare au o rezistență intermediară a legăturii.

Proprietăți ale legăturilor covalente polare

Iată câteva date despre legăturile covalente polare.

• Se realizează între două nemetale sau între un nemetal și un metaloid
• Părtășirea inegală a electronilor într-un compus
• Diferența de electronegativitate între atomi este între 0.1 și 2
• Un capăt al legăturii este încărcat pozitiv, iar celălalt capăt este încărcat negativ
• Compușii polari se dizolvă într-un solvent polar

Exemple de legături covalente polare

Iată câteva exemple de legături covalente polare cu diferența de electronegativitate între cei doi atomi de legătură :

Numele compusului	Formula moleculară	Legătura	Electronegativitatea	. diferență
Apă	H2O	O-H
Fluorură de hidrogen	HF	H-F	1.9
Clorură de hidrogen	HCl	H-Cl	0.9
Bromură de hidrogen	HBr	HBr	H-.Br
Amonia	NH3	NH3	N-.H
Dioxid de sulf	SO2	S=O	1
Sulfură de hidrogen	H2S	H-.S	0.4
Metanol	CH3OH	O-H	1,4

O explicație a legăturii covalente polare în unii compuși este dată mai jos.

Apă (H2O)

Apa este un solvent polar. O legătură covalentă polară se creează atunci când atomul de oxigen (O), fiind mai electronegativ decât hidrogenul, atrage spre el electronii comuni. Ca urmare, atomului de oxigen îi este asociată o sarcină parțial negativă. Hidrogenii (H), pe de altă parte, sunt în esență protoni și au asociată o sarcină pozitivă parțială.

Clorura de hidrogen (HCl)

Clorura de hidrogen este un compus covalent polar, deoarece atomul de clor (Cl) este mai electronegativ decât atomul de hidrogen (H). Astfel, clorul poartă o sarcină parțial negativă, în timp ce hidrogenul poartă o sarcină parțial pozitivă.

Amoniacul (NH3)

Amoniacul este o moleculă polară. Atomul central, azotul (N), este legat de trei atomi de hidrogen (H). Deoarece N este mai electronegativ decât H, electronii vor tinde să stea în jurul atomului de N.

Bromură de hidrogen (HBr)

Diferența de electronegativitate dintre hidrogen (H) și brom (Br) nu este prea mare. Prin urmare, gazul HBr are o legătură covalentă polarizată, iar atomul de hidrogen are o ușoară sarcină pozitivă, iar bromul are o ușoară sarcină negativă. Ca urmare, perechea de electroni este atrasă de brom.

Diferența dintre legăturile covalente polare și nepolare

În tabelul următor se compară și se contrastează legăturile covalente polare și nepolare.

.

.

Legătura covalentă polară vs. legătura covalentă polară. Legătura covalentă nepolară
	Polară	Nonpolară
Tipuri de atomi	Între doi nemetali. cu electronegativități diferite	Între doi nemetali cu aceleași electronegativități
Diferența de electronegativitate	0.1 – 2
Distribuția electronilor	Asimetrică. Împărțire inegală.	Simetrică. Partajare egală.
Dislocarea electronilor partajați	În direcția atomului mai electronegativ, făcând acea parte negativă	Nici o deplasare. Neutru din punct de vedere electric.
Moment dipolar	Nu-.zero	Zero
Prezența altor tipuri de legături în compuși	Legătura de hidrogen	Legătura Van der Waals
Afinitate față de apă	Hidrofilă	Hidrofobă
Proprietăți fizice ale compușilor	Fundare ridicată și puncte de topire și de fierbere	Puncte de topire și de fierbere scăzute
Volatilitatea lichidelor	Volatilitate scăzută	Volatilitate ridicată
Solubilitatea compușilor	Solubilitate în solvenți polari	Solubilitate în solvenți nepolari
Exemple	Apă (H2O), amoniac (NH3) și clorură de hidrogen (HCl)	Hidrogen (H2), oxigen (O2) și azot (N2)

.