(și fosfură de hidrogen), PH3, un gaz incolor cu miros de pește stricat. Fosfina are o densitate de 1,55 g/litru, un punct de topire de -133,8°C și un punct de fierbere de -87,8°C la 25°C și o presiune de 0,1 meganewton/m2 (1 kilogram-forță/cm2); 1 volum de apă dizolvă aproximativ 0,25 volume de PH3. La încălzire, fosfina se descompune în fosfor și hidrogen. Proprietățile chimice ale fosfinei sunt oarecum similare cu cele ale amoniacului; compusul formează săruri de fosfoniu, de exemplu, PH4I. Fosfina este un agent reducător puternic. Se aprinde în aer la temperaturi de peste 100°C; în prezența unei cantități mici de vapori de difosfină, se aprinde spontan pentru a forma un fum alb – pentoxid de fosfor. Amestecurile de PH3 și oxigen sunt explozive (reacția decurge printr-un mecanism în lanț).

Fosfina (cu vapori de P2H4 prezenți ca impuritate) este produsă prin reacția fosfurii de calciu (Ca3P2) cu apa; prin încălzirea fosforului alb cu o soluție alcalină caustică (metoda folosită de chimistul francez P. Gengembre, care, în 1783, a fost primul care a produs fosfină); prin descompunerea termică a fosforului sau a acidului hipofosforos; și prin reacția metalelor alcaline cu halogenuri de fosfoniu. PH3 se formează invariabil în timpul producerii electrotermice a fosforului alb din fosfați.

PH3 este extrem de toxic. În caz de otrăvire, victima trebuie expusă la aer curat și trebuie să i se facă respirație artificială.

Se mai cunosc și difosfina autoaprinse (P2H4; punct de fierbere, 56°C) și o formă solidă a compusului, a cărei structură nu a fost determinată.

.