¿Qué es un enlace covalente polar?

Un enlace covalente se forma cuando dos átomos comparten electrones entre ellos. El enlace covalente es probablemente polar cuando los electrones se comparten de forma desigual. La asimetría surge debido a la diferencia en las electronegatividades de los dos átomos. La electronegatividad es una medida de la tendencia de un átomo a atraer un par de electrones de enlace. Se mide utilizando una escala conocida como la escala de Pauling y va de 0,7 a 4. La siguiente tabla explica el tipo de enlace químico que se forma debido a esta diferencia de electronegatividad .

Tipo de enlace químico	Diferencia de electronegatividad
Covalente no polar	0
Covalente ligeramente polar	0.1 a 0,4
Covalente polar	0,5 a 2
Iónico	> 2

Cuanto más significativa sea la diferencia de electronegatividad, mayor será la polaridad y la fuerza del enlace. Por lo tanto, los enlaces covalentes polares tienen una fuerza de enlace intermedia.

Propiedades de los enlaces covalentes polares

Aquí hay algunos datos sobre los enlaces covalentes polares.

• Tiene lugar entre dos no metales o entre un no metal y un metaloide
• Compartición desigual de electrones en un compuesto
• La diferencia de electronegatividad entre los átomos está entre 0.1 y 2
• Un extremo del enlace está cargado positivamente, y el otro extremo está cargado negativamente
• Los compuestos polares se disuelven en un disolvente polar

Ejemplos de enlaces covalentes polares

Aquí hay algunos ejemplos de un enlace covalente polar con la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos enlazantes :

Nombre del compuesto	Fórmula molecular	Enlace	Electronegatividad diferencia
Agua	H2O	O-H
Fluoruro de hidrógeno	HF	H-F	1.9
Cloruro de hidrógeno	HCl	H-Cl	0.9
Bromuro de hidrógeno	HBr	H-Br
Amoniaco	NH3	N-H
Dióxido de azufre	SO2	S=O	1
Sulfuro de hidrógeno	H2S	H-S	0.4
Metanol	CH3OH	O-H	1,4

A continuación se explica el enlace covalente polar en algunos compuestos.

Agua (H2O)

El agua es un disolvente polar. Un enlace covalente polar se crea cuando el átomo de oxígeno (O), al ser más electronegativo que el hidrógeno, atrae hacia sí los electrones compartidos. Como resultado, el átomo de oxígeno tiene una carga parcial negativa asociada. Los hidrógenos (H), por otro lado, son esencialmente protones y tienen una carga positiva parcial asociada a ellos.

Cloruro de hidrógeno (HCl)

El cloruro de hidrógeno es un compuesto covalente polar ya que el átomo de cloro (Cl) es más electronegativo que el de hidrógeno (H). Así, el cloro lleva una carga parcial negativa, mientras que el hidrógeno lleva una carga parcial positiva.

El amoníaco (NH3)

El amoníaco es una molécula polar. El átomo central, el nitrógeno (N), está unido a tres átomos de hidrógeno (H). Como el N es más electronegativo que el H, los electrones tenderán a colgarse alrededor del átomo de N.

Bromuro de hidrógeno (HBr)

La diferencia de electronegatividad entre el hidrógeno (H) y el bromo (Br) no es demasiado alta. Por lo tanto, el gas HBr tiene un enlace covalente polarizado, y el átomo de hidrógeno tiene una ligera carga positiva, y el bromo una ligera carga negativa. Como resultado, el par de electrones es atraído por el bromo.

Diferencia entre enlaces covalentes polares y no polares

La siguiente tabla compara y contrasta los enlaces covalentes polares y no polares.

Enlace covalente polar frente a enlace covalente no polar. Enlace covalente no polar
	Polar	No polar
Tipos de átomos	Entre dos no metales con diferentes electronegatividades	Entre dos no metales de iguales electronegatividades
Diferencia de electronegatividad	0.1 – 2
Distribución de electrones	Asimétrica. Reparto desigual.	Simétrica. Reparto igual.
Desplazamiento de los electrones compartidos	Hacia el átomo más electronegativo, haciendo esa parte negativa	Sin desplazamiento. Eléctricamente neutro.
Momento dipolar	No-cero	Cero
Presencia de otros tipos de enlaces en los compuestos	Enlace de hidrógeno	Enlace Van der Waals
Afinidad hacia el agua	Hidrófilo	Hidrófobo
Propiedades físicas de los compuestos	Altos puntos de fusión y puntos de fusión y ebullición	Puntos de fusión y ebullición bajos
Volatilidad de los líquidos	Baja volatilidad	Alta volatilidad
Solubilidad de los compuestos	Soluble en disolventes polares	Soluble en disolventes no polares
Ejemplos	Agua (H2O), amoníaco (NH3) y cloruro de hidrógeno (HCl)	Hidrógeno (H2), oxígeno (O2) y nitrógeno (N2)

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