Fe(C5H5)2:n moolimassa = 186,0314 g/mol
Muunnetaan grammaa ferroseenia mooleiksi tai moolia ferroseenia grammoiksi
Molekyylipainon laskeminen:
55,845 + (12,0107*5 + 1.00794*5)*2
”Prosentuaalinen koostumus alkuaineittain
| Alkuaine | Symboli | Atomimassa | Atomien lukumäärä | Massaprosentti |
| Ironi | Fe | 55.845 | 1 | 30.019% |
| H | 1.00794 | 10 | 5.418% | |
| Hiili | C | 12.0107 | 10 | 64.563% |
”Kemiallisen yhdisteen molekyylipainon laskeminen
”Lisätietoa moolimassasta ja molekyylipainosta
Kemiassa, kaavan paino on suure, joka lasketaan kertomalla kemiallisen kaavan jokaisen alkuaineen atomipaino (atomimassayksikköinä) kaavassa esiintyvien kyseisen alkuaineen atomien lukumäärällä ja laskemalla sitten kaikki nämä tuotteet yhteen.
Yhdisteen kemiallisen kaavan ja alkuaineiden jaksollisen järjestelmän avulla voimme laskea atomipainot yhteen ja laskea aineen molekyylipainon.
Tällä sivustolla käytetyt atomipainot ovat peräisin NIST:ltä (National Institute of Standards and Technology). Käytämme yleisimpiä isotooppeja. Näin lasketaan moolimassa (keskimääräinen molekyylipaino), joka perustuu isotooppisesti painotettuihin keskiarvoihin. Tämä ei ole sama kuin molekyylimassa, joka on yksittäisen molekyylin massa hyvin määritellyistä isotoopeista. Irtotavaran stökiometrisissä laskelmissa määritämme yleensä moolimassan, jota voidaan kutsua myös vakioatomipainoksi tai keskimääräiseksi atomimassaksi.
Yleinen pyyntö tällä sivustolla on muuntaa grammat mooleiksi. Tämän laskutoimituksen suorittamiseksi sinun on tiedettävä, mitä ainetta yrität muuntaa. Syynä on se, että aineen moolimassa vaikuttaa muuntamiseen. Tällä sivustolla kerrotaan, miten moolimassa saadaan selville.
Moolimassan selvittäminen aloitetaan yksiköstä grammaa moolia kohti (g/mol). Kun lasketaan kemiallisen yhdisteen moolimassaa, se kertoo, kuinka monta grammaa on yhdessä moolista kyseistä ainetta. Kaavapaino on yksinkertaisesti tietyn kaavan kaikkien atomien paino atomimassayksiköissä.
Kaavapainot ovat erityisen hyödyllisiä määritettäessä reagenssien ja tuotteiden suhteellisia painoja kemiallisessa reaktiossa. Näitä kemiallisesta yhtälöstä laskettuja suhteellisia painoja kutsutaan joskus yhtälöpainoiksi.
Jos moolimassan laskennassa käytetty kaava on molekyylikaava, laskettu kaavapaino on molekyylipaino. Minkä tahansa atomin tai atomiryhmän painoprosentti yhdisteessä voidaan laskea jakamalla kaavassa olevan atomin (tai atomiryhmän) kokonaispaino kaavan painolla ja kertomalla se 100:lla.