Kemian oppija

Mikä on polaarinen kovalenttinen sidos?

Kovalenttinen sidos muodostuu, kun kaksi atomia jakaa elektroneja keskenään. Kovalenttinen sidos on todennäköisesti polaarinen, kun elektronit ovat jakautuneet epätasaisesti. Vinous syntyy kahden atomin elektronegatiivisuuserosta. Elektronegatiivisuus mittaa atomin taipumusta vetää puoleensa sidoselektroniparia. Sitä mitataan Paulingin asteikolla, ja se vaihtelee välillä 0,7-4. Seuraavassa taulukossa selitetään, minkä tyyppinen kemiallinen sidos muodostuu tämän elektronegatiivisuuseron vuoksi.

Kemiallisen sidoksen tyyppi Elektronegatiivisuusero
Epäpolaarinen kovalenttinen 0
Vähän polaarinen kovalenttinen 0 .1 – 0,4
Polaarinen kovalentti 0,5 – 2
Ioninen > 2

Mitä merkittävämpi ero elektronegatiivisuudessa on, sitä suuremmat ovat polariteetti ja sidoksen voima. Näin ollen polaarisilla kovalenttisilla sidoksilla on keskinkertainen sidoslujuus.

Polaarinen kovalenttinen sidos

Polaaristen kovalenttisten sidosten ominaisuudet

Seuraavassa on joitain faktoja polaarisista kovalenttisista sidoksista.

  • Se tapahtuu kahden epämetallin välillä tai epämetallin ja metalloidin välillä
  • Elektronien epätasa-arvoinen jakautuminen yhdisteessä
  • Atomien välinen elektronegatiivisuusero on välillä 0.1 ja 2
  • Sidoksen toinen pää on positiivisesti varautunut ja toinen pää negatiivisesti varautunut
  • Polaariset yhdisteet liukenevat polaariseen liuottimeen

Esimerkkejä polaarisista kovalenttisista sidoksista

Tässä on esimerkkejä polaarisista kovalenttisista sidoksista, joissa on elektronegatiivisuusero kahden sidoksen muodostaneen atomin välillä :

Yhdisteen nimi Molekyylikaava Sidos Elektronegatiivisuus Ero

Vesi

H2O

O-H

Fluorivety HF H-F 1.9
Kloorivety HCl

H-Cl

0.9

Vetybromidi

HBr

H-Br

Ammonia

NH3

N-H

Rikkidioksidi

SO2 S=O 1
Rikkivety H2S H-S 0.4
Metanoli CH3OH O-H 1.4

Alhaalla on selitys polaarisesta kovalenttisesta sidoksesta eräissä yhdisteissä.

Vesi (H2O)

Vesi on polaarinen liuotin. Polaarinen kovalenttinen sidos syntyy, kun happiatomi (O), joka on vetyä elektronegatiivisempi, vetää jaetut elektronit itseensä. Tämän seurauksena happiatomiin liittyy osittain negatiivinen varaus. Vetygeenit (H) taas ovat pohjimmiltaan protoneja, ja niihin liittyy osittainen positiivinen varaus.

Kloorivety (HCl)

Kloorivety on polaarinen kovalenttinen yhdiste, koska klooriatomi (Cl) on elektronegatiivisempi kuin vetyatomi (H). Kloorilla on siis osittain negatiivinen varaus, kun taas vedyllä on osittain positiivinen varaus.

Ammoniakki (NH3)

Ammoniakki on poolinen molekyyli. Keskusatomi, typpi (N), on sitoutunut kolmeen vetyatomiin (H). Koska N on elektronegatiivisempi kuin H, elektronit pyrkivät roikkumaan N-atomin ympärillä.

Vetybromidi (HBr)

Elektronegatiivisuusero vedyn (H) ja bromin (Br) välillä ei ole liian suuri. Siksi HBr-kaasulla on kovalenttinen sidos polarisoitunut, ja vetyatomilla on lievästi positiivinen varaus ja bromilla lievästi negatiivinen varaus. Tämän seurauksena elektronipari vetää puoleensa bromia.

Polaarisen kovalenttisen sidoksen esimerkkejä

Polaarisen ja poolittoman kovalenttisen sidoksen ero

Seuraavassa taulukossa verrataan ja vastakkain polaarista ja poolitonta kovalenttista sidosta.

Polaarinen kovalenttinen sidos vs. ei-polaarinen kovalenttinen sidos. Epäpolaarinen kovalenttinen sidos

Polaarinen Epäpolaarinen

Atomityypit

Kahden ei-metallin välillä joilla on eri elektronegatiivisuus

Kahden saman elektronegatiivisuuden omaavan epämetallin välillä

Elektronegatiivisuusero

0.1 – 2

Elektronijakauma

Asymmetrinen. Epätasainen jakautuminen.

Symmetrinen. Tasapuolinen jakautuminen.

Jakautuneiden elektronien siirtyminen

Elektronegatiivisempaan atomiin päin, jolloin kyseinen osa on negatiivinen

Ei siirtymistä. Sähköisesti neutraali.

Dipolimomentti

Ei-nolla

Nolla

Muiden sidostyyppien esiintyminen yhdisteissä

Vetysidos

Van der Waalsin sidos

Affiniteetti vettä kohtaan

Hydrofiilinen

Hydrofobinen

Yhdisteiden fysikaaliset ominaisuudet

korkea sulamis- ja kiehumispisteet

Matalat sulamis- ja kiehumispisteet

Nesteiden haihtuvuus

Matalat haihtuvuudet

Korkea haihtuvuus

Yhdisteiden liukoisuus

Liukenee polaarisiin liuottimiin

Liukenee ei-polaarisiin liuottimiin

Esimerkkejä

Vesi (H2O), ammoniakki (NH3) ja kloorivety (HCl)

Vety (H2), happi (O2) ja typpi (N2)

Polaarinen vs. ei-polaarinen kovalenttinen sidos

.

Vastaa

Sähköpostiosoitettasi ei julkaista.