(también fosfuro de hidrógeno), PH3, un gas incoloro con olor a pescado podrido. La fosfina tiene una densidad de 1,55 g/litro, un punto de fusión de -133,8°C y un punto de ebullición de – 87,8°C a 25°C y una presión de 0,1 meganewton/m2 (1 kilogramo-fuerza/cm2); 1 volumen de agua disuelve aproximadamente 0,25 volúmenes de PH3. Cuando se calienta, la fosfina se descompone en fósforo e hidrógeno. Las propiedades químicas de la fosfina son algo similares a las del amoníaco; el compuesto forma sales de fosfonio, por ejemplo, PH4I. La fosfina es un fuerte agente reductor. Se inflama en el aire a temperaturas superiores a 100°C; en presencia de una pequeña cantidad de vapor de difosfina, se inflama espontáneamente para formar un humo blanco: pentóxido de fósforo. Las mezclas de PH3 y oxígeno son explosivas (la reacción procede por un mecanismo en cadena).

La fosfina (con vapores de P2H4 presentes como impureza) se produce por la reacción del fosfuro de calcio (Ca3P2) con agua; calentando el fósforo blanco con una solución alcalina cáustica (el método utilizado por el químico francés P. Gengembre, que en 1783 fue el primero en producir fosfina); por descomposición térmica del fósforo o del ácido hipofosforoso; y por la reacción de los álcalis con los haluros de fosfonio. El PH3 se forma invariablemente durante la producción electrotérmica de fósforo blanco a partir de fosfatos.

El PH3 es extremadamente tóxico. En caso de envenenamiento, la víctima debe ser expuesta al aire fresco y recibir respiración artificial.

También se conocen la difosfina autoinflamable (P2H4; punto de ebullición, 56°C) y una forma sólida del compuesto, cuya estructura no se ha determinado.