理想気体とも呼ばれ、一般気体の法則と呼ばれる圧力、体積、温度の間の特定の理想化された関係に、物理的挙動において適合する気体のことである。 この法則はボイルの法則とシャルルの法則を特殊な場合として含む一般化で、ある量の気体について、体積vと圧力pの積は絶対温度tに比例する、すなわち方程式でいえばpv＝kt（kは定数）であることを述べている。 このような物質の関係は状態方程式と呼ばれ、その総体的な挙動を記述するのに十分である。
一般気体の法則は気体の運動論から導かれ、（1）気体は多数の分子から成り、それらはランダムに運動してニュートンの運動法則に従う、（2）分子の体積は気体の占める体積に比べ無視できるほど小さい、（3）無視できる時間の弾性衝突を除いて分子には力が作用しないという仮定に依存する。
これらの特性を持つ気体はありませんが、実際の気体の挙動は、分子間の比較的大きな距離とその高速性があらゆる相互作用を克服する場合、十分に高い温度と低い圧力で一般気体の法則によってかなり密接に記述されます。 気体、あるいは混合気体の構成気体のいずれかが凝縮点（液化する温度）付近にあるような条件では、気体はこの式に従わない。
気体の量を特定する定数が気体の分子数で表される場合、アボガドロの法則にしたがって、一般気体の法則はあらゆる気体に適用できる形で書くことができる。 これは質量単位にグラムモールを使うことで実現する。つまり、分子量をグラムで表すのである。 グラムモル単位の完全気体の状態方程式は、pv/t = nRとなり、Rは普遍気体定数と呼ばれる。 この定数は、高温、低圧のほぼ理想的な条件下で種々の気体について測定され、すべての気体で同じ値であることが判明している。 R = 8.314472 joules per mole-kelvin.