(ook fosforwaterstof), PH3, een kleurloos gas met de geur van rotte vis. Fosfine heeft een dichtheid van 1,55 g/liter, een smeltpunt van -133,8°C, en een kookpunt van – 87,8°C bij 25°C en een druk van 0,1 meganewton/m2 (1 kilogram-kracht/cm2); 1 volume water lost ongeveer 0,25 volume PH3 op. Bij verhitting ontleedt fosfine in fosfor en waterstof. De chemische eigenschappen van fosfine zijn enigszins vergelijkbaar met die van ammoniak; de verbinding vormt fosfoniumzouten, bijvoorbeeld PH4I. Fosfine is een sterk reductiemiddel. Het ontbrandt in lucht bij temperaturen boven 100°C; in aanwezigheid van een kleine hoeveelheid difosfinedamp ontbrandt het spontaan en vormt een witte rook-fosforpentoxide. Mengsels van PH3 en zuurstof zijn explosief (de reactie verloopt via een kettingmechanisme).

Fosfine (met P2H4 dampen aanwezig als onzuiverheid) wordt geproduceerd door de reactie van calciumfosfide (Ca3P2) met water; door verhitting van witte fosfor met een bijtende alkalioplossing (de methode gebruikt door de Franse scheikundige P. Gengembre, die in 1783 als eerste fosfine produceerde); door thermische ontleding van fosfor of hypofosforzuur; en door de reactie van alkaliën met fosfoniumhalogeniden. PH3 wordt steevast gevormd tijdens de elektrothermische productie van witte fosfor uit fosfaten.

PH3 is uiterst giftig. Bij vergiftiging moet het slachtoffer aan de frisse lucht worden blootgesteld en kunstmatig worden beademd.

Ook bekend zijn zelfontbrandend difosfine (P2H4; kookpunt, 56°C) en een vaste vorm van de verbinding, waarvan de structuur niet is vastgesteld.