(także fosforowodór), PH3, bezbarwny gaz o zapachu zgniłej ryby. Fosfor ma gęstość 1,55 g / litr, temperatura topnienia -133,8 ° C, a temperatura wrzenia – 87,8 ° C w temperaturze 25 ° C i ciśnienie 0,1 meganewton / m2 (1 kilogram-force/cm2), 1 objętość wody rozpuszcza około 0,25 objętości PH3. Po podgrzaniu fosfina rozkłada się na fosfor i wodór. Właściwości chemiczne fosfiny są nieco podobne do właściwości amoniaku, związek tworzy sole fosfoniowe, na przykład PH4I. Fosfina jest silnym środkiem redukującym. Zapala się w powietrzu w temperaturze powyżej 100°C; w obecności niewielkiej ilości oparów difosfiny zapala się samorzutnie, tworząc biały dym – pięciotlenek fosforu. Mieszaniny PH3 i tlenu są wybuchowe (reakcja przebiega według mechanizmu łańcuchowego).

Fosfor (z parami P2H4 występującymi jako zanieczyszczenie) otrzymuje się w reakcji fosforku wapnia (Ca3P2) z wodą; przez ogrzewanie fosforu białego z żrącym roztworem alkalicznym (metoda stosowana przez francuskiego chemika P. Gengembre, który w 1783 roku jako pierwszy wyprodukował fosfinę), przez termiczny rozkład fosforu lub kwasu podfosforowego oraz przez reakcję alkaliów z halogenkami fosfonu. PH3 jest niezmiennie tworzony podczas elektrotermicznej produkcji białego fosforu z fosforanów.

PH3 jest niezwykle toksyczny. W przypadku zatrucia, ofiara musi być wystawiona na świeże powietrze i zapewnić sztuczne oddychanie.

Znane są również samozapalne difosfiny (P2H4; temperatura wrzenia, 56 ° C) i stałej postaci związku, którego struktura nie została ustalona.

.